Configuración electronica

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Rayado Electrónico

Se acomodan los diferentes orbitales en renglones y se traza una linea imaginaria (vertical) entre la primera y la segunda columnas escritas. Después se trazan flechas diagonales (paralelas) que atraviesen la linea imaginaria, la primera flecha del rayado cruza al 1s y la segunda al 2s, y así sucesivamente.

Un nivel de energía se forma por los orbitales que se encuentran entre el cruce de la linea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la linea imaginaria.

El Átomo (línea del tiempo)

Nomenclatura

¿Qué es la nomenclatura?

La Nomenclatura es un conjunto de reglas que se utilízan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. 

Compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos pueden ser clasificados por los elementos o grupos que contienen (por ejemplo óxidos, sulfatos). Las clases principales de polímeros inorgánicos son las siliconas, los silanos, los silicatos y los boratos. Los compuestos coordinados (o complejos), una subclase importante de compuestos inorgánicos, consisten en moléculas con un átomo de metal central (normalmente un elemento de transición), unidas a uno o más ligandos no metálicos (inorgánico, orgánico o ambos) y son a menudo de un colorido intenso. See also compuesto orgánico. 

ION

En química, se define al ion o ión como un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes

 

Clases de iones

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga negativa del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg. 

Un átomo de Rydberg es un átomo excitado con uno o más electrones que tienen un número cuántico principal muy elevado. 

Estos átomos tienen una serie de propiedades peculiares incluyendo una respuesta exagerada a los campos eléctricos y magnéticos, periodos de decaimiento bastante largos y la función de ondas del electrón se puede aproximar, bajo ciertas condiciones, a una órbita clásica alrededor.  

CATION

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. 

 ANION

Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.  

IUPAC

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) sirve para avanzar enlos aspectos mundiales de las ciencias químicas y para contribuir a la aplicación de la química al servicio de la humanidad. Como un organismo científico, internacional, no gubernamental y objetiva, IUPAC puede resolver muchos problemas globalesrelacionados con las ciencias químicas

 ¿Tienes alguna pregunta?Dejalo en los comentarios y con gusto te ayudaresmos! B|

Balanceo de sustancias.

Balanceo por método de tanteo.

Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.

No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia.

Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.


Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

• El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno).

Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.

Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:

Balancear:

N2 + H2 NH3

Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco.
Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada.
Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias:

Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 2 NH3

El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno:

N2 + 3 H2 2 NH3.

¿ Tienes alguna duda? preguntanos en los comentarios y con guso te responderemos.

SOLUCIONES PORCENTUALES

¿Que es una solución?

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente

(di)solvente: Es el componente mas abundante o en mayor proporción 

Soluto: Es cada una de las sustancias y por lo regular es la que se encuentra en                 menor proporción 

SOLUCIONES PORCENTUALES

Una solución porcentual es una solución o disolución en la que los solutos están disueltos en el disolvente y se conoce la concentración en forma de relación de porcentajes o composición centesimal de cada uno. 

Para poder conocer la solución porcentual se utilizan las siguientes formulas: 

• Para la masa

                   %M = _________masa del soluto________    x 100

                                masa del soluto + masa del solvente

• Para el volumen

                   %V = _________masa del soluto________     x 100

                                masa del soluto + masa del solvente

El agua a excepción de otras sustancias, es la unica en la que:

1 g = 1 ml            

1kg = 1 l

Formulas de Conversión (MOLES)

El Mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.Cuando se habla de un mol, hablamos de un número específico de materia.

Existen formulas que tienen relación con los moles y estas son:

• Para convertir los moles a gramos o los gramos a moles

                             1 mol "x" = M(g) "x" 

• Para convertir los moles a átomos y moléculas o de átomos y moléculas a moles

                  1 mol "x" = 6.02 x 10²³ partículas "x" 

• Para convertir los gramos a particulas o las partículas a gramos

                                    M(g) "x" = 6.02 x 10²³ partículas "x" 

EJEMPLO: 

a) Calcular el numero de átomos que se encuentra en 12.5 moles de Zn.

En este caso el problema esta pidiendo ¿átomos? en 12.5 de moles de Zn y para se ello se utiliza la formula 1 mol "x" = 6.02 x 10²³ partículas "x"

                         1 mol "Zn" = 6.02 x 10²³ partículas "Zn"

                12.5 moles "Zn" = x 

x = 12.5 moles "Zn" x 6.02x10²³ átomos de "Zn"

                                1 mol "Zn"

Se anulan los moles y se realizan las operaciones

x = 7.525x10²⁴ atomos 

Propiedad Física y Propiedad Quimica

Propiedades de la materia.

Propiedades de la materia:

Éstas son un indicador de cómo se comporta la materia a determinada temperatura y presión. Es de suma importancia remarcar la dependencia de estas propiedades de la presión y temperatura, ya que al variar alguna de estas dos (o ambas) las propiedades se modifican.
Las propiedades de la materia son muchísimas y a menudo se desconoce esta información de todas las sustancias o materiales, debido a que la forma de medirlas es pura y exclusivamente la experimentación. No hay cálculos ni fórmulas que puedan predecir el comportamiento de determinado tipo de materia.
A continuación un breve comentario sobre las propiedades más comunes:

-Densidad: Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que el mismo ocupa en el espacio. Esta relación es de la forma ?(densidad)= m/v, donde “m” es la masa del cuerpo y “v” su volumen. Ejemplos: La densidad del acero es mayor que la del algodón, ya que un kilo de acero ocupa menos volumen que un kilo de algodón.La densidad del agua es mayor que la del vapor de agua, puesto que hay más moléculas en un litro de agua que en un litro de vapor.

-Punto de Ebullición: Es la temperatura a la que coexisten el estado líquido y gaseoso en el equilibrio a una determinada presión. Por ejemplo, en el agua, el Pto. de ebullición es 100°C, pero a la presión de 1 atm (1013 hPa). Si se modifica la presión, ya no serán 100°C.

-Punto de Fusión: Análogamente al anterior, es la temperatura a la que coexisten el estado sólido y líquido en el equilibrio a una determinada presión. Tomando el ejemplo del agua, el Pto. de Fusión es 0°C, pero si se toma una presión diferente a la atmosférica, el punto de fusión será distinto.

-Conductividad:
-Electrica: Capacidad de conducir la electricidad que tiene un material.
-Térmica: Capacidad de conducir el calor que tiene un material.
Ejemplo: El metal es buen conductor de la electricidad y el calor, en cambio la madera es mal conductor.

 -Elasticidad: Capacidad de estirarse y volver a su forma original que tiene un material.Ejemplo: La hoja de un cuchillo

-Tensión superficial: Es un fenómeno que ocurre debido a la fuerza entre moléculas de un líquido, éstas provocan que la superficie se contraiga y oponga cierta resistencia al hundimiento de objetos. Es por eso que eventualmente puede observarse a un mosquito caminar sobre el agua sin hundirse.Ejemplo: Cuando los pequeños insectos caminan sobre el agua.